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1장 요약문
2장 서론
3장 이론
4장 실험
5장 결과
6장 고찰 및 결론
7장 기호설명
화학적 산소 요구량 요약문
cod는 수중의 피산화물 특히 유기물이 산화제에 의하여 산화될 때 소비되는 산소의 양을 mg/l로 표시한 것이며 우리나라 환경오염 공정시험법에서는 산성100℃에서 과망간산칼륨에 의한 화학적 산소요구량과,알카리성 100℃에서 과망간산칼륨에 의한 화학적 산소 요구량 측정법을 채용하고 있다.
1.서론
화학적 산소요구량의 분석도 가정하수와 산업폐수의 오염세기를 측정하는데 널리 이용된다.이 분석은 반응식에 따라 오염물질을 이산화탄소와 물로 산화시키는 데 필요한 총 산소의 양으로 환산하여 측정하는 것이다.
cod분석의 큰 장점은 짧은 시간내에 분석결과를 얻을 수 있는 점이다. bod의 측정에는 5일이 소요되는데 비하여 cod측정은 약 3시간 정도에 마칠수 있다
이 때문에 많은 경우 bod분석의 대신으로 이용되고 있다. cod자료는 충분한 실험을 통하여 믿을만한 상관 인자를 구하게 되면 bod값으로 환산하여 해석할 수도 있다
2.이론
황산산성으로한 검수에 과망간산칼륨용액을 가해 끊게하고, 다음 반응에 따라 검수중의 피산화성물질은 산화된 파망간산칼륨이 소비된다.
mnoxxx-xxxh5e ↔mn24h2o
그러나, 그 반응속도는 피산화성물질의 종류에 따라서 다른 것으로,본시험 방법으로는 끊이는 시간을 30분간으로 한정되고 있다.
끊인후, 최초에 가한 과망간산 칼륨의 량에 대응할 량의 옥살산나트륨 용액을 가하고, 과망간산 칼륨과 옥살산나트륨의 반응은 아주 빠르고 또 정량적으로 나아지므로 검액중에 잔유할 과망간산 칼륨은 완전히 없어지고 최초에 존재한 피산화성물질량에 상당하는 량의 옥살산 나트륨이 남는다. 이것을, 다시 과망간산 칼륨용액으로 적정한다면,검수중의 피산화성물질에 의한 파망간산 칼륨은 완전히 없어지고 최초에 존재한 핀산화성물질량에 상당하는 량의 옥살산 나트륨이 남는다
이것을,다시 과망간산 칼륨 소비량을 구하게 된다.
과망간산칼륨과 옥산살 나트륨의 반응은 다음과 같다.
2mnoxxx-xxxc2oxxx-xxxh → 2mn2 10co2 8h2o
참조 과망간산 칼륨으로 정량되는 물질참조문헌[3]
산성용액에서 직접 적정 산성 용액에서 간접 적정 fe(Ⅱ) c2o42-,h2c2o4 aso-(as(Ⅲ)), sb33-(sb(Ⅲ)) fe(cn)64- h2o2 bao2 no2- bo- so32- ti(Ⅲ) mo(Ⅲ) v(Ⅱ)v(Ⅲ)v(Ⅳ) sn(Ⅱ) te(Ⅳ) tl(Ⅰ) u(Ⅳ) cac2o4 으로서 ca cuscn으로서 cu k2naco(no2)6 으로서k nazn(uo2)3(c2h3o2)6h2o 으로서na 환원 후 v(Ⅴ) 환원 후 fe(Ⅲ) 환원 후 fe(cn)63- 환원 후 u(Ⅵ)
3.실험
-실험 장치
삼각플라스크,피펫,중탕장치
-실험 재료,시약
과망간산 칼륨,
분자식 kmno4.녹색 광택이 나는 적자색의 냄새 없는 결정.비중 2.703.단 맛이 있으나 수렴미(收斂味)가 남는다.공기 속에서는 안정, 물에 잘 녹는 데 10g의 물에 0℃일 때 2.83g, 10℃일 때 6.15g, 75℃일 때 32.35g 녹는다.120℃로 가열하면 산소를 발생하며 망간산칼륨과 이산화망간이 되고, 다시 삼이산화망간이 된다.또, 진한 용액에 강알칼리 용액을 작용시켜도 산소를 발생하며, 용액은 망간산칼륨 k2mno4가 되어 녹색으로 변한다.염산과 반 응하여 염소를 발생하고, 진한 황산에 의하여 폭발을 일으키므로 위험하다.망간산칼륨을 염소 또는 이산화탄소로 산화시키든가, 격막을 써서 전기분해하여 양극에 생긴 용액을 농축하여 방랭시키면 결정으로서 얻는다.산화제로 쓰이는데, 용액의 산성중성알칼리성에 따라 산화하는 모양이 달라지며, 산성인 경우가 산화력이 강하여 응용볌위� 넓다.과망간산염의 적정, 유기합성, 살균소독, 표백약 등의 원료로 사용된다.
옥살산 나트륨
식물계에 널리 존재하고 특히 괭이밥 oxalis의 잎에는 옥살산의 소산화 칼륨염 c2o4kh로서 또 각종의 식물세포액중에는 그 칼륨 혹은 칼슘염으로서 포함되어 있다.많은 곰팡이류의 대사 산물이기도 하다.셀룰로스 가령 톱밥의 naoh에 의한 융해 혹은 hno3에 의한 산화에 의해 얻어지지만 금일에는 포름산염을 거쳐서 합성된다.이것에는 일산화탄소를 짙은 naoh에 흡수시켜서 포름산나트륨을 만들고 그것을 칼슘염으로 변화시켜 아황산으로 분 해하면 옥살산이 얻어진다.무수물은 무색무취의 흡습성결정(빙초산에서).녹는점 189.5℃(분해).고온에서 가열하면 분해해서 포름산 일산화탄소 및 이산화탄소를 생성한다.{d}` {4} ^{17}
1.09.물, 에탄올에 가용, 에테르에 난용, 황산산성의 과망간산 칼륨용액을 탈색한다.공기중에서 용이하게 이수화물 c2h2o42h2o로 변한다.무색판상정 또는 프리즘상 결정.녹는점 101.5℃, { d}` {4 } ^{18.5 } (이하 생략)
