화학적 산소요구량  목적  
검수중의 유기물을 산화시키는 데 사용된 산화제의 양을 측정하여 검수의 오염 정도를 측정한다.
이론   
폐수에 과잉의 과망간산칼륨 용액을 넣고 산화시킨 후, 미반응의 과망간산 칼륨은 옥살산으로 분해시키고, 과량의 옥살산을 다시 과망간산 칼륨으로 적정한다.
cod-(xxx-xxx)  여기서, v시료의 부피 (ml)  f kmno4의 factor  
cod는 당량단위 (mg/l) 당량의 산소(o2 mg/l)로 표시한다.
cod 1mg/l 8mg, o2/l31.6 mg kmno4/l
당량 또는 노르말 용액  
의하면, 표준 용액은 농도나 단위부피당의 반응 역가가 알려져 있는 용액이다.부피분석은 이 표준 용액으로도 수행할 수가 있으나, 역가가 등가(equivalent)인 용액을 만들어 사용하면, 시약 a의 1.0ml가 정확하게 시약 b의 1.0ml와 반응하게 되므로 훨씬 더 편리해진다.
다음의 기본 식으로부터, 산과 염기의 측정(산도 및 알칼리도)을 위한 당량 용액 (equivalent solution) 시스템의 기준을 세운다.즉.
h oh-h2o  
이 식으로부터, 1g 원자량 또는 1.008g의 수소 이온은 1g 이온 무게 (ionic weight) 또는 xxxx.xx.xxg의 수산화 이온과 반응하는 것을 알 수 있다.수산화 이온에 대하여는 모든 용도에 17만을 쓴다.이와 같은 양의 수소 이온이나 수산화 이온을 포함하는 용액들은 등가라고 할 수 있다.
화합물의 당량은 이용 가능한 수소 1g 원자나 또는 이것의 화학적 등가량을 함유하는 그 화합물의 무게라고 정의된다.당량은 다음과 같이 결정할 수 있다.
당량   
여기서 fw는 화합물의 화학식량이며, z는 그 값이 화학적 상황에 따라 정해지는 양(陽)의 정수이다.

값은 1몰의 산으로부터 얻을 수 있는 h의 몰 수와 같다. 즉, hcl의 경우에는 z1, 그리고 h2so4는 z2이다

아세트산의 경우에는 아세트산의 분자 내 수소원자들 중 한 개만이 이온화하여 용액에 h을 방출하므로, z1이다. ch3 ch3coo-h  
염기의 경우에 z값은 염기 1몰과 반응할 h우에는 z1 그리고 ca(oh)2는 z2가 된다.
노르말 용액 (normal solution)은 1l의 용약 속에 어떤 물질 1당량이 들어있는 용액이라고 정의된다.따라서 1l의 산 또는 염기의 1노르말용액을 만들기 위해서는 h 1.008g 또는 oh-17g의 이온을 내는 데 충분한 양의 화합물과 용액의 부피가 1l가 되도록 만드는데 충분한 증류수만 있으면 된다.용액의 노르말 농도는 노르말 용액을 나타내는 데 쓰이며, “노르말”을 부호 n을 사용하여 간단하게 표기한다.따라서 반-노르말 용액은 0.5n 또는 n/2으로 나타낸다.
노르말 용액은 산 적정법이나 알칼리 적정법이 아닌다른 부피 분석법에도 이용된다.예를 들면, 염화물들은 질산은(siver nitrate)과 같은 시약으로 적정하여 측정하며 이때의 반응은 다음 식과 같이 염화이온 (chloride ion)이 염화은(silver chloride)으로 침전하는 반응이 일어난다.
cl-ag agcl(s)  
이 반응에서 ag 1몰은 cl-1몰과 등가이다.또 다음식
h cl-  

로부터 1몰의 cl-은 1몰의 h과 등가임을 알 수 있다. 따라서 1몰의 ag은 1몰의 h과 등가라고 확실히 말할 수 있다

그러므로 ag의 1노르말 용액은 1l에 ag 1몰은 함유하고 있는 용액이다.
   (이하 생략)