1장 Abstract & Introduction
1. 실험 목적
2. 실험 도구
3. 실험 방법
4. 실험 원리
2장 Data & Result
3장 Discussion
4장 Reference
[일반화학실험] 화학 전지와 전기 화학적 서열 abstract & introduction
실험 목적: 화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고 , 몇 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 알아본다.
실험 도구 실험 a: 납, 구리, 아연의 얇은 판 m 의 질산 구리, 질산 아연, 질산 납 용액 100 ml 비커 3개, 사포 실험 b: 납, 구리, 아연 판
0.1 m 의 질산 구리, 질산 아연, 질산 납 용액
비커 , 사포 직류 전압계, 집게달린 전선, 염다리 실험 방법: 실험 a:
준비된 구리, 아연, 납의 얇은 판을 사포로 깨끗하게 문질러 닦는다.
세 개의 비커에 0.1 m 의 질산 구리, 질산 아연, 질산 납 용액을 5ml 씩 넣고 각각의 용액에 아연과 납, 구리와 납, 구리와 아연을 넣는다.
세 개의 비커의 6개의 금속조각에서 일어나는 화학 반응을 관찰하여 기술한다.
실험 b:
세 개의 비커에 각각의 용액을 40ml가량 넣는다.
각각의 용액에 그 용액의 양이온과 같은 종류의 금속판을 담근다.
전압계를 준비한다. 먼저 한 쪽에는 아연판을 다른 한쪽에는 납판에 연결한다
이 때 염다리를 두 개의 비커에 연결하여 놓는다.
위와 같은 실험을 아연-납 , 구리-납에도 각각 수행 한다.
실험 원리: 원자는 안정을 이루기 위해서 옥텟 규칙에 따라 전자를 잃기도 하고 얻기도 한다. 전자를 잃는 것을 산화라고 하고 이와 반대되는 작용을 환원이라고 한다
금속에 따라서 산화되는 정도에 약간씩 차이가 있는데 이것을 이용하면 전기적 에너지를 얻을 수가 있다. 그것이 보통 말하는 화학전지의 원리이다
이 실험에서는 간단한 다니엘 전지를 만들어 전극의 금속의 종류를 다르게 하며 전압을 측정한다. 또한 몇 가지 금속의 산화 환원 정도를 시험해보기 위해 금속이 이온으로 된 용액에 금속 조각을 넣어서 일어나는 화학변화를 관찰하여 이온화 경향 순서를 알아본다
data & result 실험 a
a.질산 구리 용액에 아연판과 납판을 넣었을 경우
아연판: 넣자마자 표면에서 기포 많이 발생 납판 : 조금 후에 기포 많이 발생 b.질산 아연 용액에 구리판과 납판을 넣었을 때
두 경우 모두 변화가 없다.
c.질산 납 용액에 구리판과 아연판을 넣었을 때 구리판: 변화 없음 아연판: 표면에 납으로 추측되는 금속 석출 실험 b
아연-구리 전지의 측정 값 0.820 v
아연-납 전지의 측정 값 0.522 v (이하 생략)
