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화학식량과 몰
학습 포인트: 몰의 개념을 정확하게 기억한 다음에 1몰의 입자 수를 이용한 다양한 형태의 문제가 출제되므로 1몰의 질량, 1몰의 입자 수, 1몰 기체의 부피 등을 바탕으로 물질의 몰수를 계산할 수 있어야 합니다.같은 온도, 압력, 부피 안의 용기에는 같은 분자 수가 있다는 사실도 기억하면서 용기에 들어 있는 기체들의 몰수 관계를 파악하는 것도 연습해 두어야 합니다.
출제 포인트 수능 출제 예상 화학식량의 정의 이해하기 ★★★★ 아보가드로수와 몰의 의미 이해하기 ★★★★★ 몰과 질량, 몰과 부피와의 관계 이해하기 ★★★★★
1.화학식량
(1) 원자량
1) 질량수가 12인 탄소 원자(rm` ^{12} c)의 질량을 12.00으로 정하고, 이를 기준으로 하여 원자의 상대적인 질량을 나타낸다.
2) 원자량은 상대적인 값이므로 단위가 없다.
(2) 동위 원소와 평균 원자량
1) 동위 원소 : 원자 번호(양성자 수)가 같아 화학적인 성질은 같지만 중성자 수가 달라 원자의 질량이 다른 원소이다.
2) 평균 원자량 : 자연계에 존재하는 동위 원소의 존재 비율을 고려한 평균값이다.주기율표에는 평균 원자량으로 나타낸다.
c의 평균 원자량
rm` ^{12} c의 존재 비율은 98.89 %이고, rm ` ^{13} c의 존재 비율은 1.11 %이므로
c의 평균 원자량 {12.00 times xxxx.xx.xx.00 times 1.11} over {100} image 12.01이다.
(3) 분자량
1) 분자를 구성하는 원자들의 원자량을 모두 합한 값이다.
2) 분자량도 상대적인 값이므로 단위가 없다.
물(rm`h {2} o)의 분자량 : h 2개 o 1개 (1×2)1618
이산화 탄소(rm`co {2})의 분자량 : c 1개 o 2개 12(16×2)44
(4) 실험식량
1) 물질을 이루는 원소의 종류와 원자의 개수를 가장 간단한 정수비로 나타낸 화학식을 실험식이라고 하고, 실험식을 구성하는 원자들의 원자량을 모두 합한 값을 실험식량이라고 한다.
2) 실험식량은 상대적인 값이므로 단위가 없다.
3) 실험식량을 나타내는 물질에는 이온 결합 물질, 금속, 원자로만 이루어진 물질 등이 있다.
염화 나트륨(rm`nacl)의 실험식량 : na 1개 cl 1개 xxxx.xx.xx.5 58.5
흑연(c)의 실험식량 : c 원자량 12 12 철(fe)의 실험식량 : fe 원자량 26 26
2.몰
(1) 몰
1) 원자, 분자, 이온 등과 같은 작은 입자를 세기 위해서 입자를 묶음으로 나타내는 단위이다.
2) 질량수가 12인 탄소(c) 12 g에 들어 있는 탄소 원자 수를 1몰로 정했으며, 그 값인 아보가드로수는 6.02×10{} ^{23}개를 나타낸다.
3) 모든 입자 1몰에는 6.02×10{} ^{23}개의 입자가 존재한다.
1몰의 입자 수 물질 탄소원자(c) 1몰 산소 분자(o {2}) 1몰 나트륨 이온(na ^{}) 1몰 개수 (이하 생략)
