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저작시기 : 2024년 2월
목차
1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 장치 및 시약
4. 실험방법
4-1. pH 미터의 교정
4-2. 수소 이온 농도의 측정
5. 결과 및 토의
본문내용
1. 실험 목적
pH미터로 측정된 미지 수용액의 기전력을 이용하여 수소 이온 농도를 구한다.
2. 실험 이론
용액의 산성도는 pH값으로 평가하고, 다음의 식으로 정의된다.
여기서 aH+는 활동도(activity) 또는 유효농도(effective concentration)라 한다. 가상의 이온 한 개가 무한으로 희석된 전해질 안에 있다면 이 이온은 한 개의 능력을 모두 발휘한다. 하지 만 전해질의 농도가 증가하여 이온의 농도가 증가하면 이온-이온 상호작용으로 이온 한 개당 능력은 점점 떨어지고 전해질 농도는 이상용액 (ideal solution)의 농도로부터 벗어난다. 이를 반영하여 활동도는 다음 식과 같이 활동도계수(acitivity coefficient, γ)와 연관된다.
여기서 cj는 어떤 화학종 j의 농도이다. 이상 전해질 (ideal electrolyte)에서는 이온-이온 상 소작용이 없으므로 γj=1이고, 이 경우 활동도는 농도와 같다. 실제용액의 경우 희석된 전해질 에서는 이온-이온 상호작용이 작아 γj가 1에 가깝지만, 전해질 농도가 증가하면 γj는 점점 작아진다. 전해질 내 이온-이온 상호작용으로 γj가 감소하는 현상은 데바이-휘켈 (Debye-H (이하 생략)
참고문헌
없음
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