소개글
화학반응의 양론 예비 레포트 + 결과 레포트입니다.
실험 목적, 이론, 방법, 결과, 고찰까지 자세하게 나와 있습니다.
저작시기 : 2019년 11월
목차
Ⅰ. 예비 레포트
1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험 준비물
4. 실험방법
5. 자료출처
Ⅱ. 결과 레포트
1. 실험과정
2. 실험결과
3. 고찰
본문내용
실험 이론
①이상기체 법칙은 이상 기체를 다루는 상태 방정식이다. 이상 기체 법칙은 기체 분자 운동론의 기본을 이룬다. 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 보일-샤를의 법칙 및 아보가드로의 법칙 등을 포함하며, 이를 이용해 기체의 분자량을 구할 수 있다. 다만, 실제 기체는 이상 기체 법칙에 어긋나는 현상을 보일 때도 있는데, 이런 결함을 보완하려면 판데르발스 상태 방정식을 사용한다. 이상기체 법칙은 종종 다음과 같이 쓴다.
P V = n R T
P는 기체의 압력이고,
V는 기체의 부피이다.
n은 기체 성분의 양이고,
R은 기체 상수이며, 볼츠만 상수와 아보가드로 수의 곱이다.
T는 기체의 절대 온도이다.
②보일-샤를의 법칙은 기체의 압력·온도·부피 사이의 관계를 나타내는 기체 법칙으로, 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 게이뤼삭의 법칙을 종합한 것이다.
P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2
이것과 아보가드로의 법칙을 종합하면 이상기체 상태방정식이 나온다
③ 화학반응
화학 반응(化學反應, 영어: chemical reaction)은 어떠한 화학 물질이 화학 변화를 겪어 다른 물질로 변화하는 과정이다.[1] 고전적인 화학 반응은 원자핵의 변화 없이 원자 사이의 화학 결합이 형성되거나 끊어질 때 전자의 위치의 변화만을 다루며, 화학반응식으로 설명할 수 있다. 핵화학은 화학의 소분과로서 불안정하고 방사성을 띤 원자들의 화학 반응을 다룬다.
화학 반응에서 변화하기 전의 물질을 반응물, 변화한 물질을 생성물이라고 한다.
화학 반응은 일정한 온도와 화학 농도에서 특유의 반응 속도로 이루어지며, 열 에너지 이외의 에너지를 필요로 하지 않는 빠른 반응은 자발적 과정으로 불린다. 비자발적 반응은 자연 상태에서는 매우 느리게 이루어지며, 인간이 관측하기 적절한 속도의 반응을 일으켜 화학 평형에 도달하려면 열, 빛, 전기 에너지 등 추가적인 에너지가 필요하다. (이하 생략)
참고문헌
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B3%B4%EC%9D%BC-%EC%83%A4%EB%A5%BC%EC%9D%98_%EB%B2%95%EC%B9%99
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1155314&cid=40942&categoryId=32251
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1155314&cid=40942&categoryId=32251
http://www.happycampus.com/search/?qu=%ED%99%94%ED%95%99%EC%96%91%EB%A1%A0+%EA%B5%AC%EB%A6%AC&page=1
http://www.happycampus.com/report-doc/11312187/
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