실험 ph측정과 이온화 상수의 결정
ph는 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내는 수단.
(몰농도로 나타낸다) ph-log[h3o]
* ph의 측정방법: ① 산-염기 지시약이 수소이온의 농도에 의해 변색됨을
보고 ph를 결정하는 방법.
② ph meter를 이용한 전지적 측정법.
※ 이온화도와 이온화 상수와의 관계
이온화도가 농도가 α 이고 농도가 c몰/l인 약산 ha의 ka 의 값은 다음과 같이 구할 수 있다.
약산의 이온화도 α 는 매우 작아 (1-α)≒ 1 이라고 할 수 있다(약산법).
약산의 수소 이온 농도는 다음과 같다.
※ 수소 이온 지수(ph)
수용액에서 [h3o]나 [oh-]는 너무 작은 숫자로 나타나므로 사용하기에 불편하다.따라서 용액의 액성을 나타내는데 수소 이온 지수(ph)를 이용한다.
-수소 이온 지수(ph) : 수소 이온 농도 [h]의 역수의 상용로그 값
-수산화 이온 지수(poh): 수산화 이온 농도 [oh-]의 역수의 상용로그 값.
25℃에서, kw [h3o] [oh-] 1.0 × xxx-xxx 이므로 양변에-log를 취하면
-log[h]-log[oh-]-log(1.0 × xxx-xxx )
∴ 모든 수용액에서 ph poh 14 ※ 수용액의 ph 계산
ph는 이온화되어 생성된 [h]나 [oh-]에 의해서 결정된다.
① 강산과 강염기 수용액의 ph
-강산 : ph-log [h]
-강염기 : poh-log [oh-]
② 약산과 약염기 수용액의 ph
-약산 : ph-log [h] α
-약염기 : poh-log [oh-] α
※ ph 측정을 통한 약산의 이온화 상수 결정 아세트산의 가수분해 ch3cooh h2o ch3coo-h3o
순수한 물 1 l 는 25 o c에서 1 g 이며 이는 1 /xxxx. xx
xx. 49 mol 이다 (이하 생략)
