산화-환원 적정 (과망간산법에 의한 과산화수소의 정량)
목적 : 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화.환원 반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정 한다.
실험 기구 및 시약
ㆍ 기구 : 부피플라스크(100 ml), 삼각플라스크(250 ml), 피펫(10 ml), 갈색 시약병,
온도계, 뷰렛(50 ml), 물중탕 장치, 눈금실린더(100 ml), 저울
ㆍ 시약 : 0.02m kmno4 표준용액, h2so4 (1:1), 3% h2o2 , 옥살산나트륨(na2c2o4)
-3% h2o2 용액 : 시판하는 h2o2 용액(30%) 10 ml 증류수 90 ml
-0.02 m kmno4 (m.w : 158.04g/mol) 용액 : 3.16g을 1l에 mass up
-h2so4 (1:1) 용액 : 시판하는 h2so4와 증류수를 같은 부피씩 섞는다.
● 산-염기의 정의 arrhenius : h를 내면 산 / oh-를 내면 염기
bronsted-lowry : h를 내면 산 / h를 받으면 염기
lewis : 전자쌍을 받는게 산 / 전자쌍을 주는게 염기
● 산-염기의 중화반응 산 염기 → 염(鹽) 물 hcl naoh → na cl-h2o
산과 염기의 중화반응은 빠르고 화학양론적으로 일어나기 때문에 중화반응을 이용해서 수용액 속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다.
●산-염기 적정 (titration) 당량점 (equivalent point)
적정에서 시료에 대해 화학량론적으로 당량의 표준시약이 첨가된 점.
na×va nb×vb
(n : 산과 염기의 노르말농도, v : 산과 염기의 부피)
●종말점 (end-point)
중화반응이 완전히 이루어졌다고 판단되는 상태.
수용액의 ph에 따라서 색이 변하는 지시약(indicator)을 사용.
(페놀프탈레인 : 무색(산) → 분홍색(염기)) ●표준용액 (standard solution) 정확한 농도를 미리 알고 있는 용액 ● 역적정 (back titration)
시료에 비해 과량의 표준용액을 가하고 반응을 완결시킨 다음 여분을 또 다른 표준용액으로 적정하여 처음 반응에 소요된 표준액의 양을 구하고 정량하는 것.
(시판되는 제산제와 같은 약제는 물에 쉽게 녹지도 않고 중화반응이 신속하게 진행되지 않는 경우도 있기 때문에 역적정으로 하는 것이 편리하다.)
● 제산제의 반응 mg(oh)2 2hcl → mgcl2 2h2o ●산 화 : 전자를 잃는 것 환 원 : 전자를 얻는 것
●산화제 : 다른 물질에서 전자를 빼앗아 자신은 환원된다.
환원제 : 다른 물질에게 전자를 내주어 자신은 산화된다.
● 산화 환원 적정
: 산화제 또는 환원제의 표준 용액을 써서 시료 물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 용량 분석법의 하나.
● 종말점 결정 (이하 생략)
