 |
 |
 |
||
 |
 |
 |
||
 |
 |
 |
||
 |
 |
 |
||
 |
 |
|||
1장 정성분석(qualitative analysis)
2장 양이온들을 상호 분리하는데 이용되는 세가지 기본방법
3장 제 1족 양이온의 종류와 공통점
4장 제 1족 양이온의 정성분석 도식
5장 각 이온의 검출반응
6장 참고문헌
ag, hg2 2 ,pb2 1 족 양이온의 정성분석 정성분석(qualitative analysis)
양이온들을 상호 분리하는데 이용되는 세가지 기본방법
제 1족 양이온의 종류와 공통점 제 1족 양이온의 정성분석 도식 각 이온의 검출반응 참고문헌 정성분석(qualitative analysis)
목적: 수용액 중의 무기물을 정확한 양과는 관계없이 존재하는 이온들을 식별하는 데 있다.
용해도 조절 원리가 어떻게 수용액 중의 흔한 금속 이온들을 분석하기 위한 도식에 밑바탕 되는지 보여준다.
정성분석을 배우는 것은 용액에서 이온화학을 배우는 최선의 방법이다.
양이온 상호분리 기본방법
1) 동일 음이온을 가진 양이온들의 용해도차
예로서 만일 hcl을 ag(aq)과 ni2(aq) 모두 포함하는 용액에 가하면 agcl은 침전되나, nicl2 는 침전되지 않는다.
2) ph 조절을 통한 상대적 용해도 차
강산은 불용성의 수산화물, 탄산염 및 많은 황화물을 용해시킬 수 있다.중간 ph에서 완충방법을 통한 ph조절로 금속이온들을 상호 분리시킬수 있다.
3) 착이온 형성을 통한 금속이온의 용해
암모니아 수용액에서 agcl은 ag(nh3)2 착이온을 형성함으로써 용해된다.
양이온 또는 양이온 그룹이 용액에서 침전하면 잔류용액과 용액에 남아 있는 양이온들로 부터 물리적으로 분리시켜야 한다.이것은 여과기로 고체는 거르고 용액은 통과시키는 여과(filtration) 또는 용액을 고속회전시켜 침전고체를 실험관 바닥에 밀집형태로 모으고, 상등액(supernatant solution)은 간단히 따라버리던가 피펫으로 뽑아 버리는 원심분리법(centrifugation)으로 달성할 수 있다.
1족 양이온
일부 양이온들은 공통된 성질을 지니고 있는 까닭에 같은 시약으로 침전시키던가 또는 융해시켜서 이들을 다른 이온들로부터 분리할 수 있다.이러한 공통성을 지니고 있는 이온의 무리들을 족(group)이라 부른다.
1족의 양이온에 속하는 것은 ag, hg2 2 ,pb2
이다. 양이온 혼합물에 6m hcl를 가하면 세개의 불용성 흰 침전: agcl, pbcl2, hg2cl2 이 침전된다
모든 다른 양이온들은 용액에 남는다. 이 세 이온들이 가능한 용액으로부터 많이 빠
져나오도록 염화이온을 약간 과량 사용해야 하지만, 너무 과량 가하는 것은 이 이온들이 agcl2-와 pbcl3-같은 착이온으로 다시 용해되기 때문에 피해야 한다.
수은 이온 hg22은 이들 사이에 공유결합을 가진 두 수은원자를 함유한 색다른 형태이다. 이것은 용해성 염화물을 가지고 이 단계에서 용액에 잔류하는 hg2와는 다르다
염화납(pbcl2)은 이 단계에서 염산을 가한 후에도 물에 충분히 녹아 pb2 의 감지할 만한 농도가 용액에 남게 된다. 남아있는 pb2 은 다음단계(2족)에서 침전한다
1족 양이온의 정성분석 도식 염화납(pbcl2)분리 및 식별
(이하 생략)
