standardization of potassium permanganate   against sodium oxalate   
1.목적
산화-환원 적정에 가장 광범위하게 이용되는 산화제인 kmno4 표준용액의 제조 및 표준화방법을 배우고 익힌다.
2.시약 및 기구
① 시약   시약의 명칭  구조  특징  과망간산칼륨  kmno4  
mw 158.04 d 2.703
녹색광택이 있는 자주색의 주상결정   
가열하면 200oc에서 산소를 내고 망간산칼륨과 산화망간(4)이 되며,다시 산화망간(3)이 된다.
강한 산화제로 진한황산에 의해 폭발하고 염산 과 작용하면 염소 가스가 발생한다.
주의 : 유기물, 산화되기 쉬운 것이 접촉되지 않도록 밀봉하여빛이 쪼이지 않는 곳에 보관
옥살산나트륨  na2c2o4  
mw 134.00 d 2.34
백색의 결정성 분말   
400oc 이상으로 가열하면 탄산나트륨과 이산화 탄소로 분해
주의 : 유독 임.
황산   sulfuric acid  h2so4  
끓는점 : 약 317℃, 녹는점 : 10.49℃
수용액에서는 약 90% 이상인 농도를 가진 것을 진한 황산, 이보다 훨씬 낮은 농도인 것을 묽은 황산이라고 하고 있음
공업적으로는 접촉법 및 질산법에 의하여 대규 모로 만들어지고 있음
센 탈수작용이 있어서, 물과 화합할 뿐만 아니 라, 다른 화합물에서 수소와 산소를 물과 같은 비율로 빼앗아 감
② 기구   
데시케이터, 뷰렛, 피펫, 250㎖ 삼각플라스크, 400㎖ 비이커, 눈금 실린더, 화학저울, 물중탕용 도가니, 가열기구
3.원리
kmno4 에 함유된 환원성 불순물에 의한 mno4-일부가 mno2 로 환원되기 때문에 이것이 mno4-를 mno2 로 환원시키는 자체촉매(autocatalyst) 역할을 한다.따라서 kmno4 를 증류수에 녹이고 약 1시간 동안 끓여서 불순물과 mno2 사이의 반응을 촉진시킨 후 하룻밤 이상 방치한 다음에 유리거르게로 걸러서 mno2 를 제거하고 나서 primary standard grade 의 sodium oxalate 또는 pure electrolytic iron metal 의 산성용액으로 적정하여 표준화한다.
kmno4는 보라색을 띠지만 환원되어 생성되는 mn2은 무색을 나타내는 자체지시약(self-indicator)으로 거동한다.
mno4-의 희미한 핑크색이 지속적으로 유지되는 때를 종말점으로 한다.
환원반응 :   mno4-＋ 8h ＋ 5e-→ mn2 ＋ 4h20   산화반응 :   c2o4 → 2co2 ＋ 2e-  
전체의 반응식은 다음과 같다.
2kmno4＋5na2c2o4＋8h2so4 → 2mnso4＋k2so4＋5na2so4＋10co2＋8h2o
4.실험방법    (이하 생략)