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1장 주요 질소비료의 성분과 생산량
2장 황안
1. 합성황안
2. 회수황안
3. 부생황안
4. 기타
3장 요소
1. 합성의 역사
2. 합성반응
3. 카르밤산암모늄의 분해
4. 가스순환의 문제점
5. 비순환법
6. 반순환법
7. 전순환법
8. 요소의 성질과 용도
4장 그외의 암모니아계 비료
1. 염안
2. 질안
3. 질산석회
5장 완효성 질산비료
1. 우레아포름
2. lsobutylidene 2요소
3. Crotonylidene 2요소
4. 기타
6장 석회 질소
1. Carbide 제조
2. 석회질소의 제조
질소비료
1.주요 질소비료의 성분과 생산량
질소는 단백질이나 엽록소의 주성분으로써 식물에 꼭 있어야만 하는 것이다. 황안은 질소분이 적은 반면에 황산을 많이 포함하기 때문에, 수요는 점차 감소하고 있다
요소는 암모니아 원료에서 수소를 만들 때에 부생하는 탄소가스로 제조하므로 합리적이고, 질소 함유율도 높고 생산량도 많다. 염안은 소다회 생산의 부산물이고 그 생산량은 소다회의 생산량에 좌우된다
2.황안
황안(ammonium sulfate, (nh4)2so4)은 비료용에는 xxx-xxxmm정도 입상의 결정이 좋다.종래에는 황산과 암모니아에서 합성되었지만, 최근에는 회수황안이 증가하여 합성은 거의 행하지 않는다.
1) 합성황안
중화조 내에서 70% 황산과 암모니아 가스를 반응시킨다.반응열로 농축하면 황안의 결정이 석출하므로 이것을 원심분리 한다.
2nh3(g) h2so4(l) (nh4)2so4 65.7kcal
2) 회수황안
나일혼의 원료인 카프로락탐을 만드는 공정에서 부산물로 얻어진다. 카르로락탐 1t당 xxx-xxxt의 황안이 회수되고, 나일론의 증가와 함께 회수황안은 황안의 주체가 된다
폐수처리 등에서 회수되는 것도 있다.
3) 부생황안
코크스로 가스 중에서 암모니아를 황산으로 회수하여 얻을 수 있다.
4) 기타
영국이나 인도에서는 황 자원을 가지고 있지 않으므로 석고의 미세분말응 물에 현탁시켜 암모니아와 탄산가스로 분해하여 황안을 만들고 있다.
caso4 2nh3 co2 h2o (nh4)2so4 caco3
3.요소
1) 합성의 역사
1828년에 wohler가 시안산암모늄에서 요소(urea, co(nh2)2)를 합성하였고, 그 뒤 석회질소의 가수분해에 의한 제조가 유럽에서 일시 시행되었다.암모니아 탄산가스에서의 합성은 1922년에 독일의 basf사에서 공업화되고, 요소는 주로 합성수지 제조에 이용된다.
2) 합성반응
요소의 합성반응은 탄산가스(혹은 액체 2산화탄소)와 액체암모니아를 고압솥에 놓고 반응시키면 반응중간체로 카르밤산암모늄(nh4coonh2)를 생성하는 반응과 이것을 분해아여 물과 요소를 생성하는 반응으로 이루어져 있다. 이 반응은 xxxx
xx. xx℃, xxxx (이하 생략)
